Definition and properties of acids and bases(अम्ल व क्षार की परिभाषा व गुणधर्म)
अम्ल व क्षार की परिभाषा सर्वप्रथम 1887 ई. में आरेनियस ने इस प्रकार दी ‘ जो पदार्थ जलीय विलयन में अपघटित होकर हाइड्रोजन आयन ( H+ ) प्रदान करते है उन्हें अम्ल कहा जाता है। तथा जो पदार्थ जलीय विलयन में अपघटित होकर हाइड्रॉक्सिल आयन देते है, क्षार कहलाते है।
शुद्ध खनिज अम्ल रंगहीन द्रव होते हैं।
कार्बनिक अम्ल रंगहीन द्रव या उजले ठोस (White Solid) होते हैं।
सभी खनिज अम्ल (Mineral Acid) और निम्न कार्बनिक अम्ल जल में घुलनशील होते हैं।
निम्न कार्बनिक अम्ल (Organic Acid) तथा सांद्र खनिज अम्ल तीखी गंधवाले होते हैं।
सभी सांद्र खनिज अम्ल संक्षारक होते हैं।
ये नीले लिटमस पत्र को लाल कर देते हैं
आरेनियस के आयनिक सिद्धांत के अनुसार, वे पदार्थ जो जल में अपघटित होकर हाइड्रोजन के धनायन H+ देते हैं अम्ल (acids) कहलाते हैं।
उदाहरण HNO3, HCl तथा CH3COOH आदि
\rightleftharpoons
HCl(aq) ⇌ H+(aq) + Cl–(aq)
Note – ब्रॉन्स्टेड तथा लोरी के अनुसार अम्ल वे पदार्थ होते हैं जो विलयन में दूसरे पदार्थ को प्रोटोन देने में सक्षम होते हैं।
जैसे – HCl को जल में घुलने पर यह जल को H+ देने में सक्षम होता है।
\rightleftharpoons
HCl + H2O⇌ H3O+ + Cl–
अम्ल का आयनन स्थिरांक
दुर्बल अम्ल जलीय विलयन में आंशिक रूप से आयनित होते हैं किसी दुर्बल अम्ल के जलीय विलयन में अम्ल के अवियोजित अणुओं एवं आयनों H+(aq) के मध्य स्थापित साम्यावस्था को प्रदर्शित किया जा सकता है।
उदाहरण – एसीटिक अम्ल CH3COOH के तनु जलीय विलयन में अम्ल के अवियोजित अणुओं एवं आयनों के मध्य साम्यावस्था स्थापित है।
\rightleftharpoons
CH3COOH ⇌ H+ + CH3COO–
इस पर द्रव्य अनुपाती क्रिया का नियम लगाने पर साम्य स्थिरांक व्यंजक
Ka =\frac{[H^+] [CH_3COO^-]{[CH_3COOH]}
जहां [H+] = H+ आयन को, [CH3COO–] = CH3COO– आयन को तथा [CH3COOH] = CH3COOH अवियोजित अणुओं की मोलर सांद्रता को निरूपित करते हैं। तथा Ka को अम्ल (CH3COOH) का वियोजन या आयनन स्थिरांक कहते हैं।
कुछ दुर्बल अम्लों के आयनन स्थिरांक
अम्ल आयनन स्थिरांक Ka
नाइट्रस अम्ल (HNO2) 3.5 × 10-4
हाइड्रोफ्लुरिक अम्ल (HF) 4.5 × 10-4
फार्मिक अम्ल (HCOOH) 1.8 × 10-4
बेंजोइक अम्ल (C6H5COOH) 6.5 × 10-5
हाइड्रोसायनिक अम्ल (HCN) 4.9 × 10-10
फिनोल (C6H5OH) 1.3 × 10-10
क्षार
क्षार वह रासायनिक पदार्थ है जो चिकना होता है तथा लाल लिटमस को नीला कर देता है और बहुत से पदार्थों को घुलाने की शक्ति रखता है।
Base (क्षार) को भस्म भी कहा जाता है जल में घुलनशील सभी भस्म क्षार कहलाते हैं।
सभी क्षार भस्म होते हैं किन्तु सभी भस्म, क्षार नहीं होते हैं।
क्षार
क्षार पदार्थ होता है जो छूने में चिकना लगता है लाल लिटमस पत्र को नीला करता है जो बहुत से पदार्थों को बुलाने की शक्ति रखता है तथा जो अमृत से मिलकर आंवले के गुण को नष्ट कर देता है।
एच डेवी का सिद्धांत
वह पदार्थ जो अम्ल से प्रतिक्रिया करके लवण तथा जल का निर्माण करता है क्षार कहलाता है।
क्षार + अम्ल → लवण + जल
NaOH + HCl → NaCl + H2O
आर्हेनियस का सिद्धांत
क्षार वह पदार्थ है जो जल में घुलकर OH- आयन प्रदान करता है।
लुइस का सिद्धांत
क्षार वह पदार्थ है जिसमें इलेक्ट्रॉन युग में प्रदान करने की प्रवृत्ति होती है।
ब्रोन्स्टेड लौरी का सिद्धांत
इस सिद्धांत के अनुसार क्षार वह पदार्थ है जो किसी अम्ल से प्रोटॉन का ग्रहण गठन करता है।
क्षार के गुण
क्षार का स्वाद कड़वा होता है।
यह लाल लिटमस पत्र को नीला कर देता है।
क्षार के गुण अम्ल की अभिक्रिया द्वारा समाप्त हो जाती है।
यह छूने में सावन की तरह चिकना होता है।
क्षार जल में घुलकर आयन प्रदान करता है।
प्रबल क्षार विद्युत का सुचालक होता है।
यह अम्ल से अभिक्रिया करके जल तथा लवण का निर्माण करता है।
क्षार के उपयोग
चूना क्षारक से मकान की पुताई करने में।
जल की कठोरता को दूर करने में चूने का उपयोग।
जल में उपस्थित कीटाणुओं को मारने में।
Water (जल)को शुद्ध करने के लिए अल्मुनियम हाइड्रॉक्साइड क्षारक का प्रयोग किया जाता है।
हमलोगो ने जाना कि क्षार (Base) किसे कहते हैं? क्षार की परिभाषा क्या है तथा क्षार के गुण क्या है?
क्षार धातुओं के नाम - लीथियम (Li), सोडियम (Na), पोटैशियम (K) , रुबीडियम (Rb) , सीजियम (Cs) , फ्रांसियम (Fr) , इनमें Fr रेडियोऐक्टिव तत्व हैं ।
In English
The definition of acid and base was first given by Arrhenius in 1887 AD in this way, 'The substances which decompose in aqueous solution to give hydrogen ions (H+) are called acids. And the substances which decompose in aqueous solution to give hydroxyl ions are called bases.
Acid
Pure mineral acids are colorless liquids.
Organic acids are colorless liquids or white solids.
All mineral acids and the following organic acids are soluble in water.
The following organic acids and concentrated mineral acids have a pungent odor.
All concentrated mineral acids are corrosive.
They turn blue litmus paper red
According to the ionic theory of Arrhenius, substances which decompose in water to give H+ cations of hydrogen are called acids.
Example HNO3, HCl and CH3COOH etc.
\rightleftharpoons
HCl(aq) H+(aq) + Cl–(aq)
Note – According to Bronsted and Lowry, acids are those substances which are capable of giving protons to other substances in solution.
For example, when HCl is dissolved in water, it is able to give H+ to water.
\rightleftharpoons
HCl + H2O⇌ H3O+ + Cl–
ionization constant of acid
Weak acids are partially ionized in aqueous solutions. In aqueous solutions of a weak acid, the equilibrium established between the undissociated molecules of the acid and the ions H+(aq) can be shown.
Example – In dilute aqueous solution of acetic acid CH3COOH, equilibrium is established between the undissociated molecules and ions of the acid.
\rightleftharpoons
CH3COOH H+ + CH3COO–
The equilibrium constant expression by applying the law of mass-proportional action on it
Ka =\frac{[H^+] [CH_3COO^-]{[CH_3COOH]}
where [H+] = H+ ion, [CH3COO–] = CH3COO– ion and [CH3COOH] = CH3COOH denote the molar concentration of the undissociated molecules. And Ka is called the dissociation or ionization constant of the acid (CH3COOH).
Ionization constants of some weak acids
Acid ionization constant Ka
Nitrous acid (HNO2) 3.5 × 10-4
Hydrofluoric Acid (HF) 4.5 × 10-4
Formic Acid (HCOOH) 1.8 × 10-4
Benzoic acid (C6H5COOH) 6.5 × 10-5
Hydrocyanic acid (HCN) 4.9 × 10-10
Phenol (C6H5OH) 1.3 × 10-10
Alkali
Alkali is a chemical substance that lubricates and turns red litmus blue and has the power to dissolve many substances.
Base (base) is also called ash, all ash soluble in water is called alkali.
All alkalis are ashes but not all ashes are alkalis.
alkali
Alkaline is a substance which feels smooth to touch, turns red litmus paper blue, which has the power to summon many substances and which destroys the quality of gooseberry when mixed with nectar.
H Davy's theory
A substance which reacts with an acid to form a salt and water is called a base.
base + acid → salt + water
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Arrhenius' theory
A base is a substance that dissolves in water to give OH- ions.
louis' theory
A base is a substance that has a tendency to give away electrons in the age.
Brnsted Lowry's theory
According to this theory, a base is a substance that accepts a proton from an acid.
properties of alkali
The taste of alkali is bitter.
It turns red litmus paper blue.
The properties of bases are destroyed by the reaction of acids.
It is as smooth as sawn to touch.
Alkali dissolves in water to give ions.
Strong alkali is a good conductor of electricity.
It reacts with acids to form water and salt.
use of alkali
In whitewashing the house with lime base.
Use of lime to remove hardness of water.
To kill germs present in water.
Aluminum hydroxide base is used to purify water.
We know that what is called Base? What is the definition of alkali and what are the properties of alkali?
Names of alkali metals – Lithium (Li), sodium (Na), potassium (K), rubidium (Rb), cesium (Cs), francium (Fr), in which Fr is a radioactive element.
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